De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph Black, en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo".
Posteriormente, el químico Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión, identificó a un gas de las mismas características que el "aire fijo" de Joseph Black y que denominó óxido de carbono (IV).
En el año 2008, a través del telescopio espacial Hubble, se descubrió en el exoplaneta HD189733b, que se encuentra a una distancia de 60 años luz de la Tierra, la presencia de este gas. El anhídrido carbónico supone, según el investigador de la NASA, Mark Swain, un hallazgo emocionante ya que "en las circunstancias adecuadas, podría estar relacionado con la actividad biológica, como ocurre en la Tierra".
Efecto invernadero
El óxido de carbono (IV) es uno de los gases de efecto invernadero (G.E.I.) que contribuye a que la Tierra tenga una temperatura habitable. Por otro lado, un exceso de óxido de carbono (IV) se supone que acentuaría el fenómeno conocido como efecto invernadero, reduciendo la emisión de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta; sin embargo, se sabe también que un aumento de la temperatura del mar por otras causas (como la intensificación de la radiación solar) provoca una mayor emisión del óxido de carbono (IV) que permanece disuelto en los océanos (en cantidades colosales), de tal forma que la variación del contenido del gas en el aire podría ser causa o consecuencia de los cambios climáticos, cuestión que no ha sido dilucidada por la ciencia.
En los últimos años la cantidad de óxido de carbono (IV) en la atmósfera ha presentado un aumento. Se ha pasado de unas 280 ppm en la era preindustrial a unas 390 ppm en 2009 (aun cuando su concentración global en la atmósfera es de apenas 0,039%). Este aumento podría contribuir, según el Grupo intergubernamental de expertos sobre el cambio climático promovido por la ONU, al calentamiento global del clima planetario;[1] en oposición, otros científicos[2] dudan de que la influencia de los gases llamados "de efecto invernadero" (básicamente anhídrido carbónico y metano) haya sido crucial en el calentamiento que se lleva registrando en promedio en la superficie terrestre (0,6 grados centígrados) en los aproximadamente últimos 100 años.
Usos
Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lácteos de una formas más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido mas contaminante como el sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como abonado. Aunque no pueden absorberlo por las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer más disponibles algunos nutrientes del suelo.
También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y sensación de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espectáculos.
Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.
Es utilizado también como material activo para generar luz coherente. (Láser de CO2)
Junto con el agua es el disolvente más empleado en procesos con fluidos supercríticos.
Dióxido de carbono
• Ensayo: Fabricación de dióxido de carbono
Un tubo de vidrio sujetado horizontal se lo llena de carbón de leña, lo que se calienta con un mechero Bunsen. Por encima del carbón de leña candente se deja pasar aire. Se ve que arde fuertemente el carbón de leña. Los gases de combustión se los recoge en un frasco lavador que está llenado de agua calcárea. El agua calcárea se pone turbia y lechosa, lo que comprueba la existencia de dióxido de carbono.
En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.
También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar lácteos de una formas más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido mas contaminante como el sulfúrico.
En agricultura, se puede utilizar como abonado. Aunque no pueden absorberlo por las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer más disponibles algunos nutrientes del suelo.
También en refrigeración como una clase líquido refrigerante en máquinas frigoríficas o congelado como hielo seco. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y sensación de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espectáculos.
Otro uso que está incrementándose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercríticas dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtención de alcaloides como la cafeína y determinados pigmentos, pero una pequeña revisión por revistas científicas puede dar una visión del enorme potencial que este agente de extracción presenta, ya que permite realizar extracciones en medios anóxidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante.
Es utilizado también como material activo para generar luz coherente. (Láser de CO2)
Junto con el agua es el disolvente más empleado en procesos con fluidos supercríticos.
Dióxido de carbono
• Ensayo: Fabricación de dióxido de carbono
Un tubo de vidrio sujetado horizontal se lo llena de carbón de leña, lo que se calienta con un mechero Bunsen. Por encima del carbón de leña candente se deja pasar aire. Se ve que arde fuertemente el carbón de leña. Los gases de combustión se los recoge en un frasco lavador que está llenado de agua calcárea. El agua calcárea se pone turbia y lechosa, lo que comprueba la existencia de dióxido de carbono.
Obtención del dióxido de carbono
1 agua, 2 aire, 3 carbón de leña ardiente, 4 dióxido de carbono, 5 agua calcárea
• Ensayo: Dióxido de carbono no es inflamable y pesa mes que el aire
Se llena dióxido de carbono en el fondo de un cilindro de vidrio, dentro del cual -en una escalera- están encendidas varias velas (Fig. 2.19.). Si se sigue llenando dióxido de carbono, las velas se apagarán una tras otra empezando por la que está más abajo.
Comprobando que el dióxido de carbono es más pesado que el aire
De los ensayos se deduce lo siguiente:
- Carbono se quema con bastante oxígeno convirtiéndose en dióxido de carbo: C + O2 CO2
- Dióxido de carbono hace turbia el agua calcárea.
- Dióxido de carbono pesa más que el aire.
- Dióxido de carbono no es inflamable
VIDEO DE LA OBTENCION DEL DIOXIDO DE CARBONO
DIAPOSITIVA DEL DIOXIDO DE CARBONO
LA CAPA DE OZONO Y EL EFECTO INVERNADERO
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gracia por tomarte un tiempo para hablar de esto muypocas personas se enfocan en estos temas de quimica muchas gracias por el aporte me sirvio para la tarea de quimica
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